Concentration molaire ou molarité :
La concentration molaire est le nombre de moles d'un composé par unité de volume.
La concentration molaire s'exprime en mol/l ou M ("molaire").
Exemples :
- Nous venons de voir que la masse molaire de l'eau est égale à 18 g/mol. Un litre d'eau pèse 1000 g à 25° C. La concentration molaire de l'eau est égale à 1000 / 18 = 55,5 moles par litre (55,5 mol/l ou 55,5 M).
- Nous venons de voir que la masse molaire du NaCl est égale à 58 g/mol. Si l'on dissout 58 grammes de NaCl dans un volume d'eau égal au final à un litre, on aura préparé une solution de NaCl dont la concentration molaire est égale à 1 mole par litre (1 mol/l ou 1 M)
Relation entre nombre de moles, concentration molaire et volume :
- La concentration molaire est un nombre de moles par unité de volume :
- Le nombre de moles est donc égal à la concentration molaire multipliée par le volume :
- Le volume peut être calculé en divisant un nombre de moles par une concentration molaire :
Unités : Concentration molaire : en moles par litre (mol/l ou M)
Nombre de moles : en moles (mol)
Volume : en litres (l)
