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La mole et la concentration molaire :

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Concentration molaire ou molarité :

La concentration molaire est le nombre de moles d'un composé par unité de volume.

La concentration molaire s'exprime en mol/l ou M ("molaire").




Exemples :

- Nous venons de voir que la masse molaire de l'eau est égale à 18 g/mol. Un litre d'eau pèse 1000 g à 25° C. La concentration molaire de l'eau est égale à 1000 / 18 = 55,5 moles par litre (55,5 mol/l ou 55,5 M).

- Nous venons de voir que la masse molaire du NaCl est égale à 58 g/mol. Si l'on dissout 58 grammes de NaCl dans un volume d'eau égal au final à un litre, on aura préparé une solution de NaCl dont la concentration molaire est égale à 1 mole par litre (1 mol/l ou 1 M)



Relation entre nombre de moles, concentration molaire et volume :

- La concentration molaire est un nombre de moles par unité de volume :



- Le nombre de moles est donc égal à la concentration molaire multipliée par le volume :



- Le volume peut être calculé en divisant un nombre de moles par une concentration molaire :




Unités :

Concentration molaire : en moles par litre (mol/l ou M)
Nombre de moles : en moles (mol)
Volume : en litres (l)
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Autres expressions de la concentration d'une substance :

La molalité :

La molalité correspond à la quantité de soluté contenue dans 1000 grammes de solvant.

La molalité s'exprime en moles par kilo (mol/kg). La molalité est parfois appelée "m". Ce terme est à éviter afin d'éviter les confusions avec entre molalité et masse, notée m aussi et qui s'exprime en grammes - voir le chapitre nombre de moles.

Attention : ne pas confondre les termes "molarité" (M) et "molalité" (m).



- nombre de moles de soluté : en moles (mol)
- masse de solvant : en kilos (kg)


Le pourcentage massique (%) :

Le pourcentage d'une solution exprime la masse d'un composé qui est contenue dans 100 grammes de solution.

Le pourcentage massique s'exprime en moles par kilo (mol/kg).



- masse de soluté et masse de solution : même unité : en grammes (g) ou en kilos (kg).
 
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