Cas particulier des protéines :

Dans le cas de molécules protéiques, lorsque l'on parle de masse molaire, on préfèrera exprimer cette masse en Daltons (Da), plutôt qu'en grammes par mole (g/mol), même si cette dernière unité reste juste, bien entendu.

Le Dalton équivaut au douzième de la masse d'un atome de carbone 12, et exprime la masse d'un atome d'hydrogène et est égal à 1,66.10^-27 kg (soit 10^-3 / N kg).

Ainsi, une protéine de masse molaire égale à 75000 g/mol aura une masse égale à 75000 Da, ou encore 75 kDa. Une masse égale à 75000 Da, ou encore 75 kDa, signifie qu'une mole de cette protéine pèse 75000 grammes.

Cette unité de masse atomique (u.m.a.) porte le nom de John Dalton (Eaglesfield, Cumberland 1766 - Manchester 1844). En 1801, John Dalton énonce la loi des pressions partielles des mélanges gazeux (plus connue sous le nom de loi de Dalton) : "la pression totale exercée par un mélange de gaz est égale à la somme des pressions individuelles qu'exercerait chacun des gaz s'il occupait seul le volume entier".

Dans son livre datant de 1808 et intitulé A New System of Chemical Philosophy, John Dalton montre le calcul des masses atomiques d'un certain nombre d'éléments, les masses atomiques étant rapportées à la masse atomique de l'hydrogène, posant ainsi les bases de la théorie atomique.